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| ELEMENTE | STANDARD | ANALYSEERGEBNIS |
| Aussehen | Blauer transparenter Kristall | Blauer transparenter Kristall |
| CuSO4.5H2O | 96 % Min | 96,5 % |
| Cu | 24,5 % Min | 24,6 % |
| Wie | 0,001 % Max | 0,0005 % |
| Pb | 0,001 % Max | 0,0008 % |
| Zn | 0,02 % Max | 0,012 % |
| Fe | 0,05 % Max | 0,02 % |
| ELEMENTE | STANDARD | ANALYSEERGEBNIS |
| Aussehen | Blauer transparenter Kristall | Blauer transparenter Kristall |
| CuSO4.5H2O | 98 % Min | 98,8 % |
| Cu | 25 % Min | 25,06 % |
| Wie | 0,001 % Max | 0,0008 % |
| Pb | 0,001 % Max | 0,0007 % |
| Fe | 0,001 % Max | 0,0008 % |
| H2SO4 | 0,2 % Max | 0,12 % |
| Wasser Unlöslich | 0,2 % Max | 0,10 % |
Das Pentahydrat (CuSO4·5H2O), das am häufigsten anzutreffende Salz, ist hellblau. Es löst sich exotherm in Wasser auf und gibt den Aquokomplex [Cu(H2O)6]2+, der eine oktaedrale Molekülgeometrie hat. Die Struktur des festen Pentahydrat zeigt eine polymerische Struktur, wobei Kupfer wiederum oktaedral ist, aber an vier Wasserliganden gebunden ist. Die Cu(II)(H2O)4 Zentren sind durch Sulfatanionen zu Ketten verbunden. Wasserfreies Kupfersulfat ist ein hellgraues Pulver.
Kupfersulfat wird industriell durch die Behandlung von Kupfermetall mit heiß konzentrierter Schwefelsäure oder deren Oxide mit verdünnter Schwefelsäure hergestellt. Für den Laboreinsatz wird in der Regel Kupfersulfat erworben. Kupfersulfat kann auch durch langsames Auslaugen von niedriggradigem Kupfererz in der Luft hergestellt werden; Bakterien können verwendet werden, um den Prozess zu beschleunigen.
Kommerzielles Kupfersulfat ist normalerweise etwa 98% reines Kupfersulfat und kann Spuren von Wasser enthalten. Wasserfreies Kupfersulfat besteht zu 39,81 Prozent aus Kupfer und zu 60,19 Prozent aus Sulfat, und in seiner blauen, wasserfreien Form besteht es zu 25,47 Prozent aus Kupfer, zu 38,47 Prozent aus Sulfat (12,82 Prozent aus Schwefel) und zu 36,06 Prozent aus Wasser. Vier Arten von Kristallgrößen werden basierend auf ihrer Verwendung zur Verfügung gestellt: Große Kristalle (10-40 mm), kleine Kristalle (2-10 mm), Schneekristalle (weniger als 2 mm) und windgepeitschtes Pulver (weniger als 0,15 mm).
Kupfer(II)-Sulfatpentahydrat zersetzt sich vor dem Schmelzen. Es verliert zwei Wassermoleküle bei Erhitzung bei 63 Grad (145 Grad), gefolgt von zwei weiteren bei 109 Grad (228 Grad) und dem letzten Wassermolekül bei 200 Grad (392 Grad). Dehydrierung erfolgt durch Zersetzung der Tetraaquacopper(2+)-Gruppe, zwei gegenüberliegende Aqua-Gruppen gehen verloren, um eine Diaquacopper(2+)-Stellung zu erhalten. Der zweite Schritt der Dehydrierung tritt auf, wenn die letzten beiden Aquagruppen verloren gehen. Vollständige Dehydrierung tritt auf, wenn das endgültige ungebundene Wassermolekül verloren geht. Bei 650 Grad Celsius 1.202 zerfällt Kupfer(II)-Sulfat zu Kupfer(II)-Oxid (CuO) und Schwefeltrioxid (SO3).
