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Nitrito de sodio
Introducción Nitrito de sodio (NaNO2), que se combina para generar el ion de nitrito y el ion de sodio de la sal inorgánica. El nitrito de sodio es fácil de delitizarse y soluble en agua y amoníaco líquido. Su solución acuosa es alcalina y ligeramente soluble en disolventes orgánicos como etanol, metanol y éter dietílico. El nitrito de sodio tiene un sabor salado y a veces se usa para hacer sal falsa. El nitrito de sodio reacciona con el oxígeno para formar nitrato de sodio cuando se expone al aire. Si se calienta a más de 320ºC, se descompondrá y producirá oxígeno, óxido de nitrógeno y óxido de sodio. Combustible y explotar fácilmente en contacto con materia orgánica.
Propiedades físicas Granule blanco a amarillo claro, palo o polvo. Es higroscópico. Soluble en 1,5 partes de agua fría, 0,6 partes de agua hirviendo, ligeramente soluble en etanol. Densidad relativa 2,17. El punto de fusión es de 271 ºC.
Propiedades químicas Su solución de agua es alcalina, es un oxidante fuerte y tiene propiedades reductivas, se oxidará gradualmente en el aire, la superficie se convertirá en nitrato de sodio, calentando a 320ºC por encima de la descomposición, también puede ser oxidado por oxidantes; el gas de dióxido de nitrógeno marrón se libera por descomposición con ácido débil. El contacto con la materia orgánica y el agente reductor puede causar explosión o combustión, y emitir gases de óxido nitroso tóxicos e irritantes; En caso de oxidante fuerte también puede oxidarse, especialmente la sal de amonio, como el nitrato de amonio, persulfato de amonio y así sucesivamente a temperatura ambiente, es decir, puede interactuar para producir calor alto, causando combustión combustible.
aplicación Análisis cromatográfico. Se utilizó el análisis por goteo para determinar el mercurio, el potasio y el clorato. Reactivo diazo. Reactivo nitroso. Análisis de suelos. La bilirrubina sérica se midió en la prueba de función hepática.
Lejía para seda y lino, agente de tratamiento térmico metálico; inhibidor de corrosión del acero; antídotos para envenenamiento por cianuro, componente de laboratorio
Reactivo analítico, utilizado como agente del color del cabello, agente microbiológico, conservante en el procesamiento de productos cárnicos. Tiene aplicaciones en el blanqueo, electrocalado y tratamiento de metales y se llama sal industrial. Preocupaciones de salud cáncer Demasiado nitrito de sodio puede causar cáncer. Nitrito sódico en el proceso de cocción y digestión y reacción de la amina de los alimentos, compuestos carcinógenos nitrosaminas. Las nitrosaminas también se encuentran en los alimentos tradicionales, como la carne curada y el pescado salado seco. En el 1820s, una mejora importante en el decapado de carne en los Estados Unidos redujo el uso de nitritos en un 69 por ciento, resultando en una disminución dramática en la tasa de mortalidad de pacientes con cáncer gástrico. Alrededor de 1970, se encontró que el ácido ascórbico (vitamina C) inhibía eficazmente la producción de nitrosaminas. Esto ha llevado a los Estados Unidos a exigir que los productos cárnicos contengan al menos 550ppm de ácido ascórbico. Los fabricantes a veces utilizan el ácido isoascórbico más barato pero igualmente eficaz como alternativa. Los fabricantes también agregan alfa-tocoferol (vitamina E) para un efecto adicional. Los tres compuestos inhiben sobre todo la producción de nitrosaminas por sus propiedades antioxidantes. Tomando como ejemplo el ácido ascórbico, puede reducir el anhídrido de nitrito convertido de nitrito sódico al óxido nítrico por acción REDOX, y se oxida al ácido dehidroascórbico mismo.
Este conservante se encuentra en las carnes de almuerzo, carnes curadas y pescado. Puede conducir a muchos tipos de cáncer.
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