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El nitrito de sodio
Introducción El nitrito de sodio (NaNO2), que se combinan para generar el ion nitrito de sodio y de iones de sal inorgánica. El nitrito de sodio es fácil ser delirized y soluble en agua y amoníaco líquido. Su solución acuosa es alcalina y ligeramente soluble en disolventes orgánicos como el etanol, metanol y el éter dietílico. El nitrito de sodio tiene un sabor salado y a veces se utiliza para hacer amago de sal. El nitrito de sodio reacciona con oxígeno para formar nitrato de sodio al exponerse al aire. Si se calienta por encima de 320 ºC, se descomponen y producen oxígeno, óxido de nitrógeno y sodio óxido. El combustible y explotar fácilmente en contacto con la materia orgánica.
Propiedades físicas Blanco a amarillo claro gránulo, stick o en polvo. Es higroscópico. Soluble en agua fría de piezas de 1,5, 0,6 partes agua hirviendo, ligeramente soluble en etanol. Densidad de 2.17. El punto de fusión es de 271 ºC.
Propiedades químicas Su solución de agua es alcalina, es un fuerte oxidante y reductor la propiedad, se ha ido se oxidan en el aire, la superficie se convertirá en el nitrato de sodio, el calentamiento a 320ºC por encima de la descomposición, también pueden ser oxidados por oxidantes; Brown, el dióxido de nitrógeno gaseoso es liberado por la descomposición con ácido débil. El contacto con la materia orgánica y la reducción de la agente puede causar una explosión o combustión, y emiten tóxicos irritantes gas óxido nitroso; en caso de fuerte oxidante puede también ser oxidado, especialmente de sal de amonio, como el nitrato de amonio, el amonio persulfate y así sucesivamente a temperatura ambiente, es decir, pueden interactuar para producir calor, causando la combustión de combustibles.
Aplicación Análisis cromatográfico. Se utilizó el análisis de goteo para determinar el mercurio, el clorato de potasio, y. Diazo reactivo. El óxido de reactivo. Análisis de suelos. La bilirrubina sérica se midió en prueba de función hepática.
El blanqueador de la seda y lino, agente de tratamiento térmico de metales; acero anticorrosivo; antídotos para el envenenamiento por cianuro, componente de laboratorio
Reactivo analítico, se utiliza como agente de color de cabello, microbiológico, agente conservante en productos cárnicos procesados. Tiene aplicaciones en el blanqueo, galvanoplastia y tratamiento de metal industrial y se llama sal. Los problemas de salud El cáncer El nitrito de sodio en exceso puede causar cáncer. El nitrito de sodio en la cocina y proceso de digestión de alimentos y la reacción de aminas, cancerígeno nitrosaminas compuestos. Las nitrosaminas se encuentran también en los alimentos tradicionales, tales como la cecina y se seca el pescado salado. En la década de 1820, una importante mejora en la carne para el decapado en los Estados Unidos redujo el uso de nitritos por el 69 por ciento, resultando en una dramática caída en la tasa de mortalidad del cáncer gástrico de los pacientes. Alrededor de 1970, se constató que el ácido ascórbico (vitamina C) de forma eficaz inhibe la producción de nitrosaminas. Esto ha llevado a los Estados Unidos para exigir a los productos de carne para contener al menos 550ppm de ácido ascórbico. Los fabricantes utilizan a veces el más barato, pero igualmente eficaz ácido isoascorbic como alternativa. Los fabricantes también agregar alfa-tocoferol (vitamina E) para más efecto. Los tres compuestos, sobre todo, inhiben la producción de las nitrosaminas por sus propiedades antioxidantes. Tomando el ácido ascórbico como ejemplo, puede reducir la convierten los nitritos de sodio anhidro a nitrito de óxido nítrico por acción, y es REDOX oxida a ácido dehidroascórbico.
Este conservante se encuentra en los fiambres, embutidos y pescado. Puede llevar a muchos tipos de cáncer.
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