Description
Nitrite de sodium
Introduction Nitrite de sodium (NaNO2), qui est combiné pour produire l'ion nitrite et l'ion sodium du sel inorganique. Le nitrite de sodium est facile à délire et à soluble dans l'eau et l'ammoniac liquide. Sa solution aqueuse est alcaline et légèrement soluble dans des solvants organiques tels que l'éthanol, le méthanol et l'éther diéthylique. Le nitrite de sodium a un goût salé et est parfois utilisé pour faire du faux sel. Le nitrite de sodium réagit avec l'oxygène pour former du nitrate de sodium lorsqu'il est exposé à l'air. Si elle est chauffée à plus de 320ºC, elle se décompose et produit de l'oxygène, de l'oxyde d'azote et de l'oxyde de sodium. Combustible et explose facilement en contact avec des matières organiques.
Propriétés physiques Granulés, bâtonnets ou poudre blancs à jaune clair. C'est hygroscopique. Soluble dans 1.5 parties d'eau froide, 0.6 parties d'eau bouillante, légèrement soluble dans l'éthanol. Densité relative 2.17. Le point de fusion est de 271 ºC.
Propriétés chimiques Sa solution d'eau est alcaline, est un oxydant fort et a la propriété réductrice, s'oxydera progressivement dans l'air, la surface deviendra nitrate de sodium, chauffant à 320ºC au-dessus de la décomposition, peut également être oxydé par les oxydants; le gaz de dioxyde d'azote brun est libéré par décomposition avec l'acide faible. Le contact avec des matières organiques et un agent réducteur peut provoquer une explosion ou une combustion et émettre des gaz toxiques et irritants d'oxyde nitreux; En cas d'oxydant fort peut également être oxydé, en particulier le sel d'ammonium, comme le nitrate d'ammonium, le persulfate d'ammonium et ainsi de suite à la température ambiante, c'est-à-dire, peut interagir pour produire une chaleur élevée, causant la combustion combustible.
application Analyse chromatographique. On a utilisé l'analyse de l'écoulement pour déterminer le mercure, le potassium et le chlorate. Réactif diazo. Réactif nitreux. Analyse du sol. La bilirubine sérique a été mesurée lors d'un test de la fonction hépatique.
Eau de Javel pour la soie et le lin, agent de traitement thermique des métaux; inhibiteur de corrosion de l'acier; antidotes pour l'empoisonnement au cyanure, composant de laboratoire
Réactif analytique, utilisé comme agent de coloration des cheveux, agent microbiologique, conservateur dans le traitement des produits à base de viande. Il a des applications dans le blanchiment, l'électroplacage et le traitement des métaux et est appelé sel industriel. Problèmes de santé cancer Une quantité trop importante de nitrite de sodium peut provoquer le cancer. Nitrite sodium dans le processus de cuisson et de digestion et la réaction des amines alimentaires, composés de nitrosamines cancérigènes. Les nitrosamines se trouvent également dans les aliments traditionnels, comme la viande séchée et le poisson salé séché. Dans les années 1820, une amélioration importante du décapage de la viande aux États-Unis a réduit de 69 pour cent l'utilisation des nitrites, ce qui a entraîné une chute spectaculaire du taux de mortalité des patients atteints d'un cancer gastrique. Vers 1970, il a été constaté que l'acide ascorbique (vitamine C) inhibait efficacement la production de nitrosamines. Cela a conduit les États-Unis à exiger que les produits de viande contiennent au moins 550 ppm d'acide ascorbique. Les fabricants utilisent parfois l'acide isoascorbique moins cher mais également efficace comme alternative. Les fabricants ajoutent également de l'alpha-tocophérol (vitamine E) pour un effet supplémentaire. Les trois composés inhibent surtout la production de nitrosamines par leurs propriétés antioxydantes. En prenant l'acide ascorbique comme exemple, il peut réduire l'anhydride nitrite converti de nitrite de sodium en oxyde nitrique par ACTION REDOX, et est oxydé en acide déhydroascorbique lui-même.
Ce conservateur se trouve dans les viandes de déjeuner, les viandes séchées et le poisson. Peut entraîner de nombreux types de cancer.
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