O etano é um composto químico orgânico com fórmula química C2H6. À temperatura e pressão padrão, o etano é um gás incolor e inodoro. Como muitos hidrocarbonetos, o etano é isolado em escala industrial do gás natural e como subproduto petroquímico da refinação de petróleo. Seu uso principal é como matéria-prima para a produção de etileno.
1. Propriedades físicas
PROPRIEDADES químicas DO ETANO | |
MP | − 172 ° C (aceso.) |
BP | − 88 ° C (aceso.) |
Densidade | 0.362 g/ml a 20 ° C (aceso.) |
Densidade do vapor | 1.05 (vs. ar) |
Pressão de vapor | 37.95 atm ( 21.1 ° C) |
FP | − 211 ° F |
Formulário | gás |
Merck | 13,3758 |
Estabilidade: | Estável. Altamente inflamável. Forma facilmente misturas explosivas com ar. Incompatível com agentes oxidantes fortes. |
Referência da base de dados CAS | 74-84-0 (Referência da base de dados CAS) |
2. Dados técnicos típicos
Propriedades físicas | ETANO |
Sinónimos: | Bimetilo; C2H6; Dimetil; etano, líquido refrigerante; hidreto de etilo; hidreto de etilo; Metetilmetano; R170 |
CAS: | 74-84-0 |
MF: | C2H6 |
MW: | 30.07 |
EINECS: | 200-814-8 |
Categorias de produtos: | Refrigerantes; orgânicos; síntese química; gases comprimidos e liquefeitos; reagentes sintéticos; síntese química; gases especializados; reagentes sintéticos |
Ficheiro mol: | 74-84-0.mol |
3. Utilização e síntese
Propriedades químicas | gás incolor |
Descrição Geral | Um gás inodoro incolor. O ETANO é facilmente incendiado. Os vapores são mais pesados do que o ar. O ETANO pode asfixiar pela deslocação do ar. Sob exposição prolongada a fogo ou calor intenso, os recipientes podem romper violentamente e disparar. O contacto com o líquido pode provocar queimaduras pelo frio. |
Reacções de ar e água | Altamente inflamável. |
Perfil de reactividade | Os hidrocarbonetos alifáticos saturados, como O ETANO, podem ser incompatíveis com agentes oxidantes fortes, como o ácido nítrico. O carbonização do hidrocarboneto pode ocorrer seguido da ignição de hidrocarbonetos não reagidos e outros materiais combustíveis próximos. Em outros ajustes, os hidrocarbonetos saturados alifáticos são na maioria dos casos não reativos. Não são afetados por soluções aquosas de ácidos, bases, agentes oxidantes e agentes redutoras. Oxidável |
Perigo para a saúde | Em concentrações de vapor elevadas, pode agir como asfixiante simples. O líquido provoca queimaduras graves. |
Perigo de incêndio | EXTREMAMENTE INFLAMÁVEL. Será facilmente incendiado por calor, fagulhas ou chamas. Formarão misturas explosivas com ar. Os vapores do gás liquefeito são inicialmente mais pesados do que o ar e espalham-se pelo solo. CUIDADO: O hidrogênio (UN1049), Deutério (UN1957), hidrogênio, líquido refrigerado (UN1966) e METANO (UN1971) são mais leves do que o ar e se elevam. Incêndios de hidrogênio e deutério são difíceis de detectar, pois queimam com uma chama invisível. Utilize um método alternativo de detecção (câmara térmica, cabo da vassoura, etc.) Os vapores podem deslocar-se para a fonte de ignição e voltar a piscar. Os cilindros expostos ao fogo podem ventilar e liberar gás inflamável através de dispositivos de alívio de pressão. Os recipientes podem explodir quando aquecidos. As garrafas com ruptura podem rebar. |
O principal uso do etano é a produção de eteno (etileno) por trincas de vapor. | Quando diluídos com vapor e aquecidos por breves instantes a temperaturas muito elevadas (900 ° C ou mais), os hidrocarbonetos pesados são decompor-se em hidrocarbonetos mais leves e os hidrocarbonetos saturados ficam insaturados. O etano é favorecido para a produção de eteno porque a rachadura de vapor do etano é bastante seletiva para o eteno, enquanto a rachadura de vapor de hidrocarbonetos mais pesados produz uma mistura de produto mais pobre em eteno e mais rica em alquenos mais pesados (olefinas), como propeno (propileno) e butadieno, e em hidrocarbonetos aromáticos. |
Experimentalmente, o etano está sob investigação como matéria-prima para outros produtos químicos de base. | A cloração oxidativa do etano parece ser, há muito tempo, uma via potencialmente mais econômica para o cloreto de vinilo do que a cloração do eteno. Muitos processos para produzir esta reacção foram patenteados, mas a fraca selectividade para o cloreto de vinilo e as condições de reacção corrosiva (especificamente, uma mistura de reacção contendo ácido clorídrico a temperaturas superiores a 500 ° C) desencorajaram a comercialização da maioria deles. Actualmente, a INEOS opera uma unidade-piloto de 1000 t/a (toneladas por ano) de cloreto de etano-para-vinilo em Wilhelmshaven, na Alemanha. |
Da mesma forma, a SABIC, empresa da Arábia Saudita, anunciou a construção de uma fábrica de 30,000 toneladas por ano para produzir ácido acético por oxidação do etano em Yanbu. | A viabilidade económica deste processo pode depender do baixo custo do etano perto dos campos de petróleo sauditas, e pode não ser competitiva com a carbonilação de metanol em qualquer outro lugar do mundo. |
O etano pode ser utilizado como refrigerante em sistemas de refrigeração criogénica. | Numa escala muito menor, na investigação científica, o etano líquido é utilizado para vitrificar amostras ricas em água para microscopia electrónica (microscopia criogénica de electrões). Uma fina película de água, rapidamente imersa em etano líquido a − 150 ° C ou mais frio, congela demasiado rapidamente para que a água cristaliza. Com métodos de congelação mais lentos, os cristais de gelo podem perturbar estruturas moles, danificando as amostras. |
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