تنقية المياه من البولي ألومنيوم من درجة ماء الشرب/مسبك

 



1،الملوحة.

وتسمى درجة الهيدروكسيل أو التلكمية لشكل معين في PAC (كلوريد الألومنيوم المتعدد) درجة البولية أو القلوية. ويتم التعبير عنه بشكل عام بنسبة مولية هيدروكسيد الألومنيوم B=[OH]/[AL]. والملوحة هي واحدة من أهم مؤشرات كلوريد الألومنيوم، والتي ترتبط ارتباطا وثيقا بتأثير التندب. وكلما ارتفع تركيز المياه الخام وكلما ارتفعت الملوحة، كان تأثير التَغّف أفضل.
 

3،محتوى ألومينا.

إن محتوى الألومينا في PAC (كلوريد الألومنيوم المتعدد) هو مقياس للمكونات الفعالة للمنتج، والذي له علاقة معينة بالكثافة النسبية للمحلول. وبشكل عام، كلما زادت الكثافة النسبية، زاد محتوى الألومينا. ترتبط لزوجة كلوريد الألومنيوم المتعدد بمحتويات الألومينا، وتزيد اللزوجة بزيادة محتوى الألومينا.


1. يجب تخزينه في مخزن بارد، جيد التهوية، وجاف ونظيف. أثناء النقل، يجب حمايتها من المطر والشمس المحروقة، وينبغي منع محو هذه الهذة.

2. توخ الحذر عند التحميل والتفريغ لتجنب تلف العبوة. تبلغ فترة تخزين المنتجات السائلة نصف عام، وفترة تخزين المنتجات الصلبة سنة واحدة.

1) طريقة الغليان الحراري (الغليان الحراري) يتعرض كلوريد الألمنيوم البلوري إلى تغلي هروليسي عند 170 درجة مئوية، ويتم امتصاص كلوريد الهيدروجين الذي تم إطلاقه إلى 20% الذي تم استرداده. ثم أضف الماء في درجة حرارة أعلى من 60 درجة مئوية لإجراء عملية تموجات متعددة، ثم تصلب، وجفف وسحق للحصول على منتج مصمت من كلوريد الألومنيوم.

2) رماد ألومنيوم رماد (المكونات الرئيسية هي أكسيد الالومنيوم والالومنيوم المعدني) بنسبة معينة في المفاعل الذي تمت إضافته مسبقًا مع مياه الغسيل، ثم أضف ببطء تحت التحريك لتنفيذ تفاعل البوليكستثف، ثم ناضج ومتعدد للميرة إلى الرقم الهيدروجيني (pH) القيمة هي 4.2 إلى 4.5، والكثافة النسبية للمحلول هي 1.2 تقريبًا، ويتم تسوية المحلول للحصول على كلوريد البولي ألومنيوم السائل. يتم تخفيف المنتج السائل وتصفيته وتبخره وتركيزه وتجفيفه للحصول على منتج كلوريد الألومنيوم الصلب.

الغرض الرئيسي
1) يستخدم عامل معالجة المياه بشكل أساسي لتنقية مياه الشرب، والمجاري الصناعية، والمجاري في المناطق الحضرية، مثل إزالة الحديد، وإزالة التلوث الإشعاعي، وإزالة النفط الطافي، وما إلى ذلك، وهو يستخدم أيضاً لمعالجة مياه الصرف الصناعي، مثل الطباعة وصب مياه الصرف الصحي. يستخدم أيضًا في الصب الدقيق والطب والمطاط الورقي والجلد والبترول المواد الكيميائية، الأصباغ.
2) يستخدم كلوريد الالالومنيوم المتعدد كعامل لمعالجة المياه في معالجة السطح.
3) مواد خام تجميلية.

مبدأ تنقية المياه


يحدد هيكل الطبقة المزدوجة الكهربائية الدقيقة أن تركيز أيونات العداد هو الأكبر على سطح الجسيمات الملصقة. كلما كانت المسافة بين سطح الجسيمات المتلاوية، كلما كان تركيز الأيونات المضادة أقل، مما يعني في النهاية تركيز الأيون في المحلول. عند إضافة الإلكتروليت إلى المحلول لزيادة تركيز الأيون في المحلول، يقل سمك طبقة الانتشار.

عندما يقترب جسيمان مبيلان من بعضهما البعض، تقل احتمالية زيتا بسبب انخفاض سمك طبقة الانتشار، وبالتالي تقل قوة التنافر المتبادل بينهما، أي أن القوة الدافعة بين الجسيمات الملطقية التي تحتوي على تركيز أيوني مرتفع في المحلول أصغر من تلك التي تحتوي على تركيز أيوني منخفض. لا تتأثر قوة الشفط بين الجزيئات المتلاوية بتركيبة مرحلة المياه، ولكن بسبب تخفيف الانتشار، تقل المسافة بينها عند التصادم، بحيث تكون قوة الشفط المشتركة أكبر. ويمكن ملاحظة أن قوة التنافر والانجذاب الناتجة قد تغيرت من التنافر إلى الاستناد إلى الشفط (اختفت الطاقة المحتملة الاستراتجية)، ويمكن تجميع الجسيمات المشتمع بسرعة. ويمكن لهذه الآلية أن تفسر بشكل أفضل ظاهرة الترسيب في الميناء. عندما يدخل الماء العذب إلى مياه البحر، يزداد الملح، ويزداد تركيز الأيون، ويقل استقرار الجسيمات الغملية التي يحملها الماء العذب، لذا يسهل وضع الطين وغيره من الجسيمات الغملية في الميناء.

وفقًا لهذه الآلية، عندما يتجاوز الإلكتروليت الإضافي في المحلول تركيز الحرق الحرج بنسبة كبيرة، لن تكون هناك أيونات مضادة زائدة تدخل إلى طبقة الانتشار، ومن المستحيل تغيير إشارة الجزيئات المتتابعة لإعادة تثبيت الجزيئات المتتابعة. وهذه الآلية تقوم على ظاهرة الكهرباء الساكنة البسيطة لشرح تأثير الإلكتروليت على زعزعة استقرار الجسيمات الغليدية، ولكنها لا تفكر في تأثير خصائص أخرى (مثل الامتزاز) في عملية زعزعة الاستقرار، لذا فإنها لا تستطيع أن تفسر ظواهر أخرى معقدة لزعزعة الاستقرار، مثل زعزعة الاستقرار الثلاثي التكافؤ. إذا كانت كمية ملح الألومنيوم وملح الحديد مثل الكولاتي كبيرة للغاية، فسينخفض تأثير التخثر أو حتى يعاد استقراره؛ ومثال آخر، قد يكون للمادة البوليمر أو البوليمر العضوية ذات نفس الرقم الكهربائي للجسيمات الملصقة تأثير تخثر جيد: يجب أن تكون حالة الإشعاع الكهربائية هي أفضل تأثير تخثر، ولكن غالباً في ممارسة الإنتاج، يكون تأثير التثاقل هو الأقل عندما تكون احتمالية الزeta أكبر من صفر.


على سبيل المثال، باستخدام أيونات الأمونيوم الصوديوم الصوديوم الصوديوم الصوديوم (C12H25NH3+) لإزالة التعكر الناتج عن محلول اليود الفضي المشحون بالسلب، وجد أن القدرة المزعزعة للاستقرار على نفس أيونات الأمونوفالوني العضوية أكبر بكثير من تلك التي يسببها محلول اليود الفضي الصوديوم الصوديوم الصوديوم الصوديوم الصوديوم، ويُضاف بشكل مفرط. ولن تؤدي الإضافة إلى إعادة استقرار الجسيمات الملوية، ولكن أيونات الأمين العضوية لا تتسبب في ذلك. عندما تتجاوز الجرعة مقدارًا معينًا، يمكن إعادة تثبيت الجسيمات الملوية، مما يشير إلى أن الجسيمات الملوية المشقعة بالجسيمات الملوية تتشرب أيونات مضادة كثيرة جدًا، بحيث تتحول الشحنة السالبة الأصلية إلى شحنة سالبة. شحنة موجبة. وعندما تكون جرعة ملح الألومنيوم وملح الحديد مرتفعة، تحدث أيضًا ظاهرة إعادة التثبيت وتغيير الشحن. إن الظاهرة المذكورة أعلاه مناسبة للغاية لكي يتم تفسيرها بواسطة آلية تحييد شحنة الامتزاز.

جسر وحدة الامتصاص

تشير آلية الامتزاز والجسور بشكل أساسي إلى الامتزاز والجسور من مواد البوليمر والجسيمات القاتلة. يمكن أن يكون من المفهوم أيضًا أن جزيرتين غروبيتين كبيرتين لهما نفس الحجم متصلتان معًا نظرًا لوجود جسيم غروانيّ له حجم مختلف. تحتوي ذرات البوليمر على بنية خطية، وهي تحتوي على مجموعات كيميائية يمكنها أن تعمل على أجزاء معينة من سطح الجسيمات الملوية. عندما يكون البوليمر العالي ملامسًا للجسيمات الملصقة، يمكن أن يكون لدى المجموعات تفاعل خاص مع سطح الجسيمات الملطقية والأذرعية. أما بقية جزيء البوليمر فيتمدد في المحلول ويمكن أن يقرح مع جسيم آخر مبيد للجسيمات مع وجود شواغر على السطح، بحيث يعمل البوليمر كجسر. إذا كان هناك القليل من الجسيمات الملوية، ولم يكن الجزء الممدودة من البوليمر المذكور أعلاه ملتصقاً بالجسيمات الملوية الثانية، فإن هذا الجزء الممد سيكون مشحوقاً على أجزاء أخرى بواسطة الجسيمات الملوية الأصلية إن آجلاً أو عاجلاً، ولا يمكن أن يعمل البوليمر كجسر، ولن تتمكن الجسيمات الملوية من العمل كجسر، بل ستكون في حالة مستقرة مرة أخرى. عندما تكون جرعة البوليمر الملتهبة كبيرة للغاية، سوف يتم تشبع سطح الجسيمات الملوية وإعادة ثباتها. إذا تعرضت الجزيئات الملصقة للجسور والمكوبة إلى تحريك قوي طويل المدى، فقد يتم فصل بوليمر الجسور عن سطح جسيم ملتّب آخر ثم تتم إعادة لفها إلى سطح الجسيمات الملصقة الأصلي، مما يؤدي إلى حالة إعادة الاستقرار.

إن امتزاز البوليمرات على سطح الجسيمات الملطقية يأتي من تفاعلات فيزيائية وكيميائية مختلفة، مثل جاذبية فان دير واالس، والجاذبية الكهروستاتيكية، وروابط الهيدروجين، وروابط التنسيق، إلى آخر ذلك، اعتماداً على خصائص البنية الكيميائية للبوليمر وسطح الجسيمات الملوية. يمكن لهذه الآلية أن تشرح الظاهرة التي يمكن أن تحصل على تأثير إعادة التفرف الجيد من البوليمر غير الأيوني أو الأيوني مع الشحنة نفسها.



عندما تستخدم الأملاح المعدنية (مثل كبريتات الألومنيوم) أو الأكاسيد المعدنية والهيدروكسيدات (مثل الليمون) كمركبات الكولاجين، عندما تكون الجرعة كبيرة بما يكفي للتعجيل بسرعة في هيدروكسيدات المعادن (مثل أل(OH)3، ف(OH)3، مغ(OH)2، أو الكربون المعدني مثل CaCO3، يمكن أن تعلق الجسيمات الملوية في الماء بهذه الرواسب عندما تتكون. عندما تكون الرواسب موجبة الشحنة (Al(OH) 3 و Fe(OH)3 في نطاق الرقم الهيدروجيني (pH) المحايد والحماض)، يمكن تسريع معدل الهطول بوجود عانيات في المحلول، مثل أيونات كبريتات الفضة. بالإضافة إلى ذلك، يمكن تكوين الجسيمات الملوية في الماء كرواسب لهذه الأكاسيد المعدنية. وبالتالي، فإن الجرعة المثلى من مادة الكولاج تتناسب عكسياً مع تركيز المادة التي سيتم إزالتها، أي كلما زادت الجسيمات الملوية، قلت جرعة مادة الكولاج المعدني.